TALLER # 1 BIOQUÍMICA PREMEDICO
PREGUNTAS DE SELECCIÓN ULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
1. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para determinación precisa de densidades. Se realizo un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Picnómetro vacio 15,8000 g
Picnómetro lleno 40,0000 g
Capacidad de picnómetro 10,0000 ml
De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se
A. Suma el peso del picnómetro vacio con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
B. Resta el peso del picnómetro vacio al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
C. Divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro
D. Resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacio y se divide entre el volumen del picnómetro.
2. El número de avogadro, (6.023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de cada una.
Sustancia Masa molar Color
X 1g Negro
Z 5g Blanco
De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente es:
Conteste las preguntas 3 y 4 de acuerdo con la siguiente información.
Un estudiante realizo un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tardaba una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla.
Sustancia Tiempo (s)
N 3
P 45
Q 15
R 28 3. Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el liquido de mayor viscosidad es
A. N
B. Q
C. R
D. P
4. Con las sustancias R y P se realiza el experimento anterior a diferentes temperaturas y se registra el tiempo que tarda la esfera en llegar al fondo del recipiente. Los resultados se muestran en la siguiente grafica.
Es correcto afirmar que la viscosidad
A. Permanece constante al aumentar la temperatura
B. Disminuye al aumentar la temperatura
C. Aumenta al aumentar la temperatura
D. Disminuye al disminuir la temperatura
Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo con la siguiente información
Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunos solventes organizados según la polaridad.
5. Si se mezclan agua, etanol, Tetracloruro de carbono y acido nítrico es probable que se forme
A. Una solución, porque el agua disuelve los demás componentes.
B. Una mezcla heterogénea, porque todos los componentes tiene diferente polaridad.
C. Una solución, porque todas las sustancias son polares.
D. Una mezcla heterogénea, porque el Tetracloruro de carbono no es soluble en los demás componentes.
6. Es probable que se forme una solución si se mezclan
A. Agua con Tetracloruro de carbono
B. Etanol y Tetracloruro de carbono
C. Éter y Tetracloruro de carbono
D. Acido nítrico y Tetracloruro de carbono
7 De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente.
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14
8. El ion C2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de carbono
B. 2 protones menos que el átomo de carbono
C. 2 electrones más que el átomo de carbono
D. 2 electrones menos que el átomo de carbono
9. De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que este.
A. Tiene dos moléculas de Al.
B. Está compuesto por tres clases de moléculas.
C. Tiene cuatro átomos de O.
D. Está compuesto por tres clases de átomos.
Conteste las preguntas 10 y 11 de acuerdo con la siguiente ecuación
Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
10. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de conservación de la materia, porque.
A. El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos.
B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.
C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.
D. El numero de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas.
11. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72g de HCl producen 135g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
12. El PH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.
Solución de acido Concentración de iones hidronio (M)
M 2 x 10-4
N 4 x 10-3
O 1 x 10-5
P 3 x 10-2
Es válido afirmar que el PH de la solución
A. M es mayor que el de la solución O.
B. O es menor que el de la solución P.
C. N es mayor que el de la solución M.
D. P es menor que el de la solución N.
13. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.
Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean.
A. NaK, CaCl2 NaKCl
B. CaNa2, CaK2, CaCl2.
C. NaCl, KCl, CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl.
14. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
Elemento X J Y L
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
15. Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con una solución acuosa de NaCl 0.01M. se determino el punto de ebullición con los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla.
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. Aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución.
B. Disminuye cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución.
C. Aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución.
D. Disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución.
Preguntas de selección múltiple con única respuesta (Tipo I)
Conteste las preguntas 16 a 18 de acuerdo con la siguiente información
En un experimento se determino el volumen de diferentes muestras del material A. los resultados se muestran en la siguiente tabla.
16. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del material A es aproximadamente
A. 1g/ml
B. 4.60 g/ml
C. 10 g/ml
D. 11.28 g/ml
17. De acuerdo con la información anterior, es probable que una muestra de 24 g del material A ocupe un volumen aproximado a
A. 8.50 ml
B. 1.25 ml
C. 6.52 ml
D. 2.20 ml
18. En otro experimento, las muestras 1, 3 y 4 se someten a calentamiento hasta su punto de fusión. La temperatura a la cual la muestra 1 funde es 327,6 ºC. de acuerdo con lo anterior, es muy probable que la temperatura de fusión de la muestra.
A. 2 sea mayor que el punto de fusión de la muestra 1
B. 4 sea mayor que el punto de fusión de las muestra 1, 2 y 3
C. 3 sea igual al punto de fusión de las muestras de 1, 2 y 4
D. 1 sea menor que el punto de fusión de la muestra 4
19. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de cuatro materiales a 1 atmosfera de presión y 25ºC
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 50 ºC los materiales que se encuentran en estado sólido son
A. 1 y 2
B. 4 y 3
C. 1 y 3
D. 2 y 4
20. En la tabla que se presenta a continuación se encuentran los datos de presión de vapor de agua en mm de Hg a temperatura en ºC.
Temperatura en ºC 100 50 40 20 15 10 5 15 0
Presión de vapor en mm Hg 760 93 55 18 10.52 12.8 9.2 6.54 4.58
Al preparar una solución 1 molar cuyos componentes no se volatizan y si se pasa de 100 ºC a 50 ºC, podría esperar que la presión de vapor de la solución disminuya
A. En 50mm de Hg
B. En 670mm de Hg
C. A la mitad del inicial
D. A menos de 93mm de Hg
Responda las preguntas 21 y 22 de acuerdo con la siguiente información
Un sistema contiene 0.5 de moles de gas A, que se encuentra a 27 ºC, tiene una tapa móvil sobre el recipiente que ejerce un Kg de fuerza.
Tenga en cuenta que si aumenta la temperatura aumenta el volumen del gas en el sistema
21. Si se cambia la tapa del sistema por una que ejerza 2 Kg de fuerza, es probable que:
A. Se duplique el volumen del gas
B. Se duplique la temperatura
C. Se disminuye la temperatura a la mitad
D. Se disminuye el volumen del gas a la mitad
22 Si se adicionan 0.5 moles de gas A al sistema es muy probable que
A. Aumente el volumen
B. Disminuya la temperatura
C. Disminuya la presión
D. Aumente la temperatura
Responda las preguntas 23 y 24 de acuerdo a la siguiente información.
El acido sulfúrico se obtiene a partir de las siguientes reacciones químicas.
1. S + O2 à SO2
2. SO2 + ½ O2 à SO3
3. SO3 + H2O à H2 SO4
23. de las ecuaciones se puede decir que
A. 1,2 y 3 son síntesis
B. 1 y 3 son oxido-reducción
C. 2 y 2 son de doble desplazamiento
D. 1, 2 y 3 son de descomposición
24. Si se hacen reaccionar 96 g de azufre con suficiente oxigeno y agua, es muy probable que se obtengan
A. 1.5 moles de SO2
B. 2 moles de SO3
C. 3 moles de SO2
D. 1.5 moles de H2SO4
Conteste las preguntas 25 y 26 de acuerdo con la siguiente información.
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y oxido de calcio.
2. Se separa el oxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco.
25. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente.
A. CaTi2 y CaO
B. CaO y CaH2
C. CaO y Ca(OH)2
D. CaTi y Ca(H2O)2
26. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como
A. Una sal
B. Un oxido básico
C. Una base
D. Un oxido acido
27. La obtención del Nitrato de Bario se produce por la reacción
Ba (OH)2 + HNO3 à Ba (NO3)2 + H2O
En condiciones normales, un mol de HNO3 reacciona con suficiente Ba (OH)2 para producir:
A. ½ mol de Ba (NO3)2
B. 1 mol de Ba (NO3)2
C. 2 mol de Ba (NO3)2
D. 2/3 mol de Ba (NO3)2
Conteste las preguntas 28 a 31 de acuerdo con la siguiente información
El aumento en el punto de ebullición es una de las propiedades coligativas de las soluciones, estas dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. La siguiente tabla muestra las características de cuatro soluciones (cada una de 100 ml) preparadas con el mismo soluto.
28. De acuerdo con la información anterior, la solución que presenta menor punto de ebullición es
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
29. De acuerdo con la tabla, es correcto afirmar que la solución con mayor concentración de iones hidroxilo OH- es
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
30. Si a la solución 3 se le adicionan 0.2 moles de soluto, es muy probable que
A. La concentración molar de la solución disminuya
B. La concentración de iones OH aumente
C. El punto de ebullición de la solución permanezca constante
D. El punto de congelación de la solución aumente
31. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la solución con menor presión de vapor es
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
32. Se tiene un tanque de agua con un PH de 7, sobre ese tanque cae una cantidad de lluvia dada que hace variar el PH de tal manera que el PH de la solución resultante
A. Aumenta porque se aumenta la concentración de H+
B. Aumenta porque se disminuye la concentración de H+
C. Disminuye porque se aumenta la concentración de H+
D. Aumenta porque se disminuye la concentración de H+
ÉXITOS